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解决方案

溶液的概念:将一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物称为溶液

溶液的基本特性:均匀稳定的混合物
注:a .溶液不一定是无色的，例如硫酸铜为蓝色，硫酸亚铁为浅绿色的Fe2。

(SO4)3为黄色
b，溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积溶质体积+溶剂体积
d、溶液名称:溶质的溶剂溶液(如碘、碘和醇

而溶质和溶剂的确定就是有水，水就是溶剂
液体溶于液体，

饱和溶液和不饱和溶液都是无水的，溶剂最丰富

概念:

方法:看是否有不溶物或继续加入溶质看是否能溶解

饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
注:①Ca

除(OH)2和气体外，其溶解度随温度的升高而降低
②最可靠的方法是添加溶质和蒸发溶剂

浓溶液和稀溶液与饱和不饱和溶液的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其他溶质的饱和溶液好。

溶解过程中的放热和吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解和浓H2SO4溶解
溶解无明显热现象；如NaCl

溶解度

固体的溶解度

溶解度的定义:在一定温度下，某种固体物质处于

溶剂达到饱和状态时溶解质量的四个因素:①条件:一定温度②标准:

G ③溶剂状态:饱和④质量:单位:g

溶解度的含义:

氯化钠在30℃下的溶解度为

g含义:
in

在℃，在

一克水最多能溶解。

克氯化钠
或in

在20℃时，氯化钠在

当达到饱和状态时，溶解在g水中的质量为

G

影响固体溶解度的因素:①溶质和溶剂的性质(类型)②温度
大多数固体的溶解度随着温度的升高而增加；比如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度影响很小；例如，氯化钠
的溶解度随着温度的升高而降低。比如Ca

(OH)2

溶解度曲线示例
:

α在t3℃的溶解度为

g

点p的含义在这个温度下，A和C的溶解度是相同的

A在N点的不饱和溶液为t3℃，加入A物质，冷却蒸发溶剂
即可饱和

在t1℃时，A、B、C和溶解度的顺序为C B A

从溶液A中获得晶体A可以通过冷却结晶获得。

从溶解度来说

g .

在t2℃时，A、B、C的饱和溶液各为W克。当温度降至t1℃
时，晶体会在A和B中析出，在c中晶体不会析出，所得溶液中溶质的质量分数按降序排列为A。

过滤除去A中的沉淀物；分离A和B的混合物(低含量)，使用结晶法

气体溶解度

气体溶解度的定义:压力为0时

而一定温度的kPa，则是气体溶解在1体积的水中并达到饱和时的气体体积。

影响因素:①气体性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压力(压力越高，气体溶解度越大)

混合物的分离

过滤方法:分离可溶性和不溶性物质

结晶:分离几种可溶性物质结晶的两种方法
。蒸发溶剂，如氯化钠(海水干燥盐)
降低温度(冷却热饱和溶液，如硝酸钾)

溶质的质量分数

公式:
溶质质量分数=

%

饱和溶液中:
溶质质量分数C%=

%(碳硫比)

用固体准备:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药勺、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

用浓缩液稀释(稀释前后溶质质量不变)
①步骤:计算、测量、稀释。