高二化学学什么
实验化学：实验是化学学习的重要组成部分。
怎样学好高二物理和化学
现在，做什么样的题目（适应高考趋势），做多少，高二不上学怎么办
高中化学怎么学 化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。化学高二开始学来得及吗，既使这样，每年高一同学对化学的学习，仍然感到一下拔高很多，不能适应。供同学们参考。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。课后精读课本内容，概念清晰，理论理解透彻，利用短短的时间就轻而易举地完成作业，这就是“磨刀不误砍柴工”的道理。归纳 有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。可得结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。如“物质的量”我们必须理解它是七个基本物理量之一，它的单位是摩尔，就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。即某系统中所含基本微粒的多少倍，该系统中物质的量就是多少摩尔。高二化学下学期学的哪本，如常见易液化气体有HF，NH3，Cl2，CO2等；通入过量CO2气体仍有浑浊现象的有Na2SiO3溶液，NaAlO2溶液，C6H5ONa溶液，NaCO3饱和溶液等。高二上学期物理学什么，还有常见化合价、酸、碱、盐的溶解性等都可以编成歌诀。练习后还要想一想哪些知识尚未应用于练习中，但还需要掌握。通过练习，把所学过的知识在头脑中再现，实现真真学会学懂。物理课初中、高中、大学各讲一遍，初中定性的东西多，高中定量的东西多。在高中理科各科目中，物理科是相对较难学习的一科，学过高中物理的大部分同学，特别是物理成绩中差等的同学，总有这样的疑问：上课听得懂，听得清，就是在课下做题时不会。这是个普遍的问题，值得物理教师和同学们认真研究。下面就高中物理的学习方法，浅谈一些自己的看法，以便对同学们的学习有所帮助。端正学习态度 首先分析一下上面同学们提出的普遍问题，即为什么上课听得懂，而课下不会做？高二化学的学习课程有哪些，高二化学下学期学什么，又涪城小孩会说的东西，要让他写出来，就必须经过反复写的练习才能达到那一步。因而要由听懂变成会做，就要在听懂的基础上，多多练习，方能掌握其中的规律和奥妙，真正变成自己的东西，这也正是学习高中物理应该下功夫的地方。树立信心，坚信自己能够学好任何课程，坚信能量的转化和守恒定律
高中化学电解池知识点
理解原电池的正负极如下几点：1可以是两种活泼性不同的金属电极 2可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中 3也可以都是惰性电极（如燃料电池）4还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。对于正、负极的判断电子流出的一极（本质）2电流流入的一极3金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）4发生氧化反应的一极5阴离子移向的一极6被腐蚀的一极7质量减小的一极8燃料气体在其上面失电子的一极9根据电极反应现象等。高二上学期化学学哪几本，正极：1电子流入的一极（本质）2电流流出的一极3金属性相对较不活泼的一极4发生还原反应的一极5阳离子移向的一极6被保护的一极7产生气体获析出金属的一极8助燃气体在其上面得电子的一极9根据电极反应现象等。电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”，阴离子涪城极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳，氧，阴，还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；高二化学先学什么，第三步：将电极反应相加得总反应式。高二化学课程，原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。.惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型（例NaOH）、分解电解质型（例CuCl2）、放H2生碱型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。阴阳离子的放电按顺序：阳极：金属阳极（Au、Pt除外）S2，I，Br，Cl，OH，含氧酸根离子和F。阴极：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Mg2+Na+Ca2+K+。高二上学期化学学到哪里，2阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2？总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；关键是电子守恒，特别要注意：1电极和电极名称要区分清楚2电极产物要判断准确3找准各产物间量的关系。
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