高考能用大学知识吗
因此，高考题目不会涉及大学级别的知识和概念。
高考化学的一些元素知识（特殊的，要背的）
高三化学复习 化学实验知识 考纲要求 。
分离和提纯，能根据要求配制溶液。
了解控制实验条件的方法； 绘制和识别典型的实验仪器装置图。
知识要点 常用仪器的使用（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：1可直接加热，用试管夹夹在距试管口 13处。
2放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l2，加热时不超过l3。
3加热后不能骤冷，防止炸裂。
4加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：1加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
2溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：1圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
2液体加入量不要超过烧瓶容积的12。
高中有几门科目，蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。
高考的知识是全面的，使用注意事项：1可直接加热，但不能骤冷。
2盛液量不应超过蒸发皿容积的23。
3取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：1把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
2取、放坩埚时应用坩埚钳。
漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
高考一共考几门，使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用u型管。
（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：1称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
2称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
3称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
4易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
5称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：1不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
2量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：1只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。
专业知识库阳光高考，高考的科目有哪些，使用注意事项：1酸式、碱式滴定管不能混用。
225ml、50ml滴定管的估计读数为±。
3装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
4调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水 的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水 的气体体积。
高考知识库知识
理基就短周期（H，O，N，S，C，Cl，Si，Al，M，Na）化学X科就1234周期了，高考的知识多吗
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。高考的知识储备
素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。高考一共考几科
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。高考必备知识
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。高考考知识大全
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。高考知识库00
素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
电子排布中 铬与铜的4S能级仅一个电子 而3D能级半充满或全充满
非金属性越强 电负性越大
像淡黄色的物质在高考中就有三种
硫单质，过氧化钠，溴化银。高考的知识叫什么
这是要背的
高考的知识量有多大
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