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初中物理化学重点总结

初中化学复习大纲

1.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃生成2H2O。

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

二。几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3，加热2CuO+H2O+CO2

15.加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2 ↑。

16.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 H2O+CO2↑。

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.高温下炭还原氧化铜:C+2Cu 0+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.高温下焦炭还原四氧化三铁:2C+fe3o 4 3Fe+2co 2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

25.高温下一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+四氧化三铁

四。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)金属单质+酸盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑。

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑。

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑。

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑。

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑。

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2+H2↑。

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑。

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

38.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl CuCl2+H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O

46.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O

53.用氢氧化铝处理胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O

56.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸与苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠亚硝酸钠+H2O

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.成都市石与稀盐酸的反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2 ↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠的反应:Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl

动词（verb的缩写）其他反应:

72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O CuSO4？5H2O

有这样一个概念:

初中化学知识总结(化学式)

1.基本反应类型:

复合反应:可变

分解反应:一变多。

置换反应:一对一。

双分解反应:交换离子。

2.常见元素的化合价(正价格):

单价钾、钠、氢和银，

二价钙、镁、钡和锌，

三价金属元素铝；

17.变价氯，

四五氮，四六硫，

有三个或五个磷，两个或四个碳；

一二三铁，

锰267比较特殊。

3.实验室制备氧气的步骤:

"茶(检)、庄(装)、集、令、收、益(留)、息(熄)"

检查设备的气密性。

“包装”药品并连接设备。

“固定”试管固定在铁架上。

“点”亮酒精灯取暖。

收集气体

“关闭”导管从水面移开。

“关掉”酒精灯，停止加热。

4.用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、两点、三灭、四停、五治”

“一次通过”从氢开始，

“两点”后，点亮酒精灯取暖；

“三灭”实验后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温才停止引入氢气；

“五治”治理尾气防止一氧化碳污染环境。

5.电解水的实验现象；

“氧是正的，氢是负的，氧是氢和两个”:

氧从阳极释放，氢从阴极释放；

氧气和氢气的体积比为1: 2。

6.构成地壳的元素:养育子体(氧、硅、铝)

7.原子最外层与离子和化合价的形成之间的关系:

“阳失则阴失，值不变”:

原子最外层失去电子形成阳离子，元素化合价为正；原子最外层获得电子形成阴离子，元素化合价为负；或者说电子损失数=电荷数=价态。

8.化学实验的基本操作公式:

需要实心勺子或者纸槽，一个两竖三弹；

最好用镊子固定块，一横两放三慢竖。

液体应该装在一个小瓶里，用手贴上标签，然后倒掉。

读数要与切面平，低边朝下，高边朝下。

滴管滴捏胶头，垂直悬挂，不沾色。

不要不平，不要乱放，不要洗完就忘。

托盘一定要平，游泳螺丝要居中；

东西放左边，放右边。镊子夹大再夹小。

先把试纸剪下来，玻璃棒浸在液体里测试效果最好。

先把试纸弄湿，贴在棍子上，靠在上面。

葡萄酒由外部火焰加热，三分之二是极限。

硫酸在水中搅拌，慢慢注入，防止沸腾和飞溅。

首先检查气密性，通过网加热杯瓶。

排水集气后，先拆下导管，再移动灯。

9、金属活动顺序:

金属活性从强到弱依次为:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金(依次列举)

钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂

10.“十字法”写化学式的公式:

“正价左负价右，十字减数，写右勾对错”

11、过滤操作公式:

与滤纸漏斗角度相同的烧杯玻璃棒；

过滤前先静置，别忘了靠三靠二。

12、实验中的定律:

(1)固体加热产生的气体全部采用高锰酸钾O2装置(固-固加热型)；

如果固体和液体在不加热的情况下反应生成气体，则使用过氧化氢制氧装置(固液不加热型)。

②加热试管固体前，应进行预热，试管口应稍微向下倾斜。

(3)任何产生的不溶于水(不与水反应)的气体可以通过排水方法收集。

任何密度高于空气的气体都可以用向上排气的方法收集。

任何密度低于空气的气体都可以通过向下排气来收集。

④进行气体实验时，首先检查设备的气密性。导管胶塞应外露1-2 ml，铁夹应夹在管口1/3处。

⑤用长颈漏斗做气体实验时，长颈漏斗的末端喷嘴应插在液面下。

⑥点燃可燃气体前，务必检查其纯度。

⑦使用有毒气体进行实验时，尾气必须进行最后处理。

⑧用还原性气体还原金属氧化物时，必须做到“一遍、两点、三灭、四停”

13、反作用定律:

置换反应:

(1)简单金属+酸→盐+氢

(2)简单金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸→盐++H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14.金属+酸→盐+H2 ↑:

(1)等质量金属与足量酸反应，析氢顺序为Al > Mg > Fe > Zn。

②等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。

③同样质量的同一种酸与足够多的不同金属反应，释放出同样多的氢。

④金属+酸→盐+H2 ↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐:

①当金属的相对原子质量大于新金属时，

反应后，溶液的质量变重，金属变轻。

②当金属的相对原子质量小于新金属时

反应后，溶液的质量变轻，金属变重。

15.催化剂:一变二变(改变一种物质的反应速率，化学性质和质量不变的物质为催化剂)

而还原剂:氧还原和氧丢失(取氧的物质是还原剂，丢失氧的物质是氧化剂)。

16.洗气瓶除杂连接:长进短出。

洗气瓶排水集气连接:短进长出

洗气瓶排气集气的连接:小的话，长进长出；大的话就长进长出。的阅读方法有几种，精读、泛读、速读、精读。对于初中学生，主要介绍精读。所谓精读，就是从不同侧面仔细阅读、理解和运用不同的内容。

.化学概念精读

初中的化学概念特别集中，几乎贯穿了所有的教学内容。这些概念的形成和掌握直接关系到学生对“双基”的掌握和能力的培养。它是概念上的客观事物及其本质属性在人脑中的反映。它具有逻辑性、概念性和抽象性的特点。

在阅读化学概念时，主要围绕关键词，引导学生分析词义，最终达到“读进词的缝隙”的境界。新津县“催化剂”的概念:“在化学反应中，它能改变其他物质的化学反应速率，而它本身的质量和化学性质在化学中。

反应前后没有变化的物质叫做催化剂”。通过三个对照实验:

(1)二氧化锰没有析氧。

(2)氯酸钾氯化钾+氧气(较慢)

(3)氯酸钾氯化钾+氧气(较快)

随后，引导学生对“变化”和“两个不变”进行分析，从而顺利理解这一概念，掌握催化剂为什么要写在词语表达的短线上。

在教概念的时候，也要经常做比较阅读，新津县比较原子和分子、元素和元素的符号、纯物质和混合物等。像这样有规律的训练，可以提高学生对单词的理解，敏锐地抓住概念中的关键词，更好地把握概念的内涵和外延。

2.在阅读化学术语

的化学术语有:元素符号、化学式、化学方程式、各种粒子符号等。化学术语的引入是研究化学问题的需要，是深入教学的必然结果。化学术语是最简洁的化学语言，必须牢固准确地掌握。

学生在初次接触化学符号时，往往直接根据字母的读音来读，如CaCO3读作“Ca，C，O，3”而不是“碳酸钙”，这对提高学生的化学素质，正确理解化学符号的含义，正确使用化学符号是不利的。在教学中，应严格按照学科要求阅读化学术语。特别是在教学之初，要严格按照学科要求进行化学术语的读写训练，如严格区分化学反应词、化学方程式中“+”与离子符号中“+”的含义及阅读方法、数学中“+”的含义，如“2h、H2、2h2”...为了方便学生阅读和记忆，还可以放

.精读后复述

读完教材后，让学生复述主要内容，一般是听完讲座后安排的。阅读后复述可以增强学生的阅读目的。它只能通过学生的生动思维和创造性思维来完成，既提高了学生的口头表达能力，又不同程度地训练了学生的抽象、概括、归纳和联想能力。读后感复述可以用在各种形式的课堂上，新津县新课、背诵、练习等。通过多角度、多层次的思维活动，让不同程度的学生挖掘出不同的复述。这样可以防止学生过分依赖老师，忽视自学，把“听课”作为唯一的信息来源。

.精读练习

学生对化学知识的理解、掌握和应用，大多是通过解题来体现的。所以，审题能力尤为重要。在平时的学习中，尤其是举例讲解时，教师要选择典型的题目让学生认真阅读，标出关键词，引导学生敏锐地感知问题中的“信号”，找出问题中“隐藏”的条件，丢弃“多余”的条件，抓住问题的本质，以迅速找到解决问题的突破口。

例如，在H2的作用下，的镁被还原。当大部分固体变红时，停止加热，然后在冷却和干燥后称重残留的固体ng。在这个过程中，实际上消耗的是H2WG。有多少克措参与了反应？

的方法是:

(1)学生通读了所有的问题。

(2)关键词“最”、“残固”、“实际消耗”。

(3)分析了这个过程的具体操作，得出的结论是:WGH2并没有全部用于与CuO反应，所以W是冗余数据。

(4)分析m和n的大小:m > n，所以(m-n)是氧化铜中参与反应的氧元素的质量。

 (5) n是CuO和Cu的质量之和。

在分析的这一点上，这个问题的解决找到了突破口，并且很容易解决问题。

.适当引导学生泛读。

对于的一些教学星海教育节目，需要常识和常识介绍，而且内容本身通俗易懂，可以通过给出阅读提纲来阅读。如“煤和石油”，可给出如下轮廓:

形成:，，，，使用:

主要元素:

_ _ _ _ _ _ _事物(混合的、纯的)