阿坝州初3化学复习有哪些

初三化学复习归纳 上学期

初三化学复习资料有哪些

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初三化学复习资料？可以用用VCM仿真实验，学习，复习，巩固一体化。化学总复习资料 基本概念：
、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质 （如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物 1
1、化合物：
由不同种元素组成的纯净物 1
2、氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 1
3、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子 1
4、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 1
5、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 1
6、离子：
带有电荷的原子或原子团 注：
在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 1
8、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：
A + B = AB ②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：
AB = A + B ③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：
A + BC = AC + B ④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：
AB + CD = AD + CB 1
9、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：
进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 2
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 2
2、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：
溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 2
3、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2
4、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：
HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：
KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：
KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 2
5、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 2
6、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 2
7、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 2
8、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点