初中化学总复习
准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性酸酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。初三化学一对一私教，金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。初三化学1对1课程，因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。初三化学一对一培训学校，硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。初三化学需要提前上辅导班吗，与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH，离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH，”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性氢氧化钠碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。初三化学一对一补习怎么样，氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。初三化学一对一免费课程36节，酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。初三化学中考冲刺辅导，盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。灌阳，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质实盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式
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铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
反应物中的盐要可溶。
K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
检验稀硫酸（或SO42，）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32，——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式： 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
中性←酸性增强 碱性增强→紫色石蕊pH7为酸性显无色 pH=7为中性显红色显蓝色 显红色◎干燥剂的选择：浓硫酸可干燥：酸性气体（如：、）中性气体（如：HONCO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：HONCO）※不能干燥酸性气体（如：、）无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
祝你考出好成绩哈，你们什么时候考试额。
我高一
一，物质颜色铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）3，气体吸收 NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：COSOHCl等 浓硫酸：水和碱性气体：NH3 4，用浓盐酸与桂林市石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢 5，H2S、HBr等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸。
HIO3叫碘酸 6，相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水 7，相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，若酸完全反应，则产生氢气一样多 若金属完全反应。
则铝产生氢气最多（氢气质量=化合价相对原子质量） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量=相对原子质量化合价）8，化学肥料：氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等）磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（KCl、K2COK2SO4）复桂林市：含两种或两种以上营养元素（N、P、K）如KNOKH2PONH4H2PO4)9，由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：偏二甲肼是一种有机物 偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成 一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：7 10，化学方程式的含义：以2H2O=2H2+O2（在=上方加上条件通电） 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气 份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气 11，金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同 生铁和钢的不同是因为含碳量不同 浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同 12，证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性 证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13，把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。
最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小 14，证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水
黄色：AgI、Ag3POP4（黄磷）、溴水（黄，橙）、FeSAl2S甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2OTNT、PClAgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
但是，CuSO4•5H2O是蓝色，无水CuSO4是白色 红棕色液体：Br2 红棕色的气体：NO2；SO2，无色有刺激性的气体；
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